電絮凝設備依據(jù)電解及電凝聚原理，對廢水中污染物有氧化、還原、中和、凝聚、氣浮分離等多種物理化學作用。
有色金屬冶煉廢水中不但含有多種重金屬離子，而且還含有大量的硫酸根離子。廢水進電絮凝裝置前加入，是一種絮凝劑，在堿性條件下可以和其它重金屬發(fā)生共沉淀，有利于其它重金屬的去除。其基本化學反應是FeSO4將Cr6+還原為Cr3+，在堿環(huán)境下(PH=7.5~8.5)，使Cr3+變成Cr(OH)3沉淀。
綠礬(水聚合物)FeSO4•7H2O在水中水解為硫酸和。與Cr6+充分混合接觸，將Cr6+還原為Cr3+。
電凝聚設備保持一定的電壓、電流值，在鐵板表面產(chǎn)生Fe2+，即：Fe-2e-Fe2+
進入電凝聚設備的水被電解，生成初生態(tài)氧和氫，初生態(tài)的氧有強的氧化作用，可去除廢水中有機物，降低廢水的COD，氫氣可使污染物上浮。
Cr2O72-在陽板被還原成Cr3+，即：
Cr2O72-+6Fe2++14H+-2Cr3++6Fe3++7H2O
少量的Cr2O72-在陰板(不銹鋼)被直接還原，即：
Cr2O72-+14H++6e-2Cr3++7H2O
H+的消耗、OH-增加，Cr3+、Fe3+生成氫氧化物，并在合適的PH值下析出沉淀，即：
Cr3++3OH-Cr(OH)3↓
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
廢水中Cu2+、Zn2+、去除機理：電凝聚設備陰可以還原部分Pb2+、Cu2+、Zn2+，即：
Pb2++2e=Pb↓
Cu2++2e=Cu↓
Zn2++2e=Zn↓
Pb2+、Cu2+、Zn2+與水中OH-生成氫氧化物析出沉淀，即：
Pb2++2OH=Pb(OH)2↓(PH=8)
Cu2++2OH=Cu(OH)2↓(PH=9)
Zn2++2OH=Zn(OH)2↓(PH=8)
Fe2++2OH=MFe(OH)2(PH=8)
廢水進入電凝聚設備前加入FeSO4•7H2O除起到還原劑外，F(xiàn)eSO4•7H2O起到無機低分子絮凝劑的作用，水解過程的中間產(chǎn)物與不同離子結(jié)合形成羥基多核絡合物或無機高分子化合物，沉降或懸浮。
鐵陽電解過程，F(xiàn)e3+參與FeSO4•7H2O水解過程羥基多核絡合物生成，成為活性聚凝體，對污染物進行抱合(吸附)凝聚，對油污和表面活性劑起到與水分離作用。